鋰錳電池：全稱鋰-二氧化錳電池（Lithium-manganese dioxide、Li-MnO2)。在原電池中，以金屬鋰作為陽極二氧化錳作為陰極，在原電池中，陽極是負極，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極； 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發(fā)生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極（ cathode ）相對應。
工作原理編輯
鋰-二氧化錳電池以經(jīng)過特殊工藝處理的二氧化錳為正極活性物質(zhì)，以高電位、高比能量的金屬鋰為負極活性物質(zhì)，電解液采用導電性能良好的有機電解質(zhì)溶液，電池結(jié)構(gòu)有全密封和半密封兩種組成形式。當然，全密封的安全性和保存期都要比半密封的好一些。
鋰-二氧化錳電池負極是金屬鋰，正極活性物質(zhì)是二氧化錳。電解質(zhì)是無機鹽高氯酸鋰（LiClO4），溶于碳酸丙烯酯（PC）和1、2-二甲氧基乙烷（DME）的混合有機溶劑中，其化學表達式為：
(-) Li / LiClO4—PC+DME / MnO2 (+)電池負極反應：Li → Li+ + e 正極反應：MnO2 + Li+ + e→MnO2（Li+）總反應：Li + MnO2 → MnO2 （Li+）
全密封鋰錳電池(2張)
鋰-二氧化錳電池的反應機理不同于一般電池，在非水有機溶劑中，負極鋰溶解下的鋰離子通過電解質(zhì)遷移進入到MnO2的晶格中，生成MnO2（Li+）。Mn由+4價還原為+3價，其晶體結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化。
鋰，原子序數(shù)3，位于元素周期表第一主組的第一位，在已知的金屬中原子量最輕（6.94），電極電位最負（-3.045V），元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn)。由于其電位最負，與適當?shù)恼龢O材料匹配構(gòu)成的電池具有優(yōu)越的電性能。鋰-二氧化錳電池是鋰系列一次電池中價格最低、安全性最好的電池品種。開路電壓在3.3V左右，負載電壓在2.8V，標稱電壓為3.0V，截止電壓是2.0V，放電電壓比較平穩(wěn)，適合大功率放電。
